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>H2SO4外观和性状：白色六角形晶体，易吸潮。

熔点（℃）：58h2seo4与h2so3酸性。

沸点（℃)：260(分解）h2seo4b比h2seo3酸性强。

相对密度（水=1）：2.95

溶解性：溶于水，不溶于氨，溶于硫酸。

主要用途：用于甲醇、乙醇的鉴定、硒盐的制备。h2se的酸性比h2s。h2seo4与h2seo3

其他理化性质：160

健康危害：本品具有吸湿性和腐蚀性。刺激眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道。吸入，口服或被皮肤吸收可导致死亡。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛，眩晕，乏力，食欲不振等表现。

燃爆危险：本品不燃，具强腐蚀性，强刺激性，可致人体灼伤。

危险特性：强氧化性和强酸性（均比硫酸强）。其水溶液具有腐蚀性，强刺激性。

第四面期元素是由不规则性引起的，这仅仅意味着原子层的数量增加，填充电子的数量增加。H2SO4和H2SeO4酸性比较。

氧基旁边的卤素的比较表明，高氯酸和周期酸都是很早制备的，但中间高氯酸盐是在20世纪80年代由氙氟化物氧化溴酸盐产生的，正七价溴氧化比正七价氯和碘强。seo32-的等电梯。

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周期的不规则性被简单地理解为周期表并不总是从第二个周期开始每两个周期就添加一种新的电子层。

高价As，Se，Br实际上是强氧化的，因为它在电子填充过程中有3个轨道，屏蔽常数为0.93&因此不能完全屏蔽核电荷，导致有效核电荷数增加，因此需要失去电子过程的高价态的电离能不能被成键所降低的能量完全抵消。

在酸性条件下，E(seo42-/h2seo3)=1.15V，E(cr2o72-/cr3)=1.33或H2Cr2O7氧化从标准电极电位中较强。H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离程度的原因？根据结构与性质的关系说明

无论多酸是什么，第一步的电离程度都大于第二步的电离程度。

第一步H2A(AQ)→H（水合离子）HA-→H(表示具有H2A的二元酸。第二步是已知的HA-→H（水合离子）A2-HA-→H(。第一步H，相同的水化形成是为了克服通道HA-（负电荷）的引力，而第二步是克服A2-（两个负电荷）的引力。显然，第二步需要更高的能量，导致较小程度的反应。

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