h2seo3性质-必修一化学怎么比较H2so3和H2co3酸性的大小

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从高中角度：

将适量的SO2放入足够量的饱和NaHCO3中，并将所得气体传递到品红溶液中。假如品红不褪色，假如品红不褪色，产生的气体是CO2、

原理：强酸制备弱酸

式中A：2Na+HCO3SO2=Na2SO3+2CO2气体符号H2O2CO2、请注重，碳酸钠溶液不能在这里选择来验证，因为具体来说，先生进入碳酸氢盐属，所以只验证碳酸氢盐与亚硫酸盐的酸度。这里是选修4的内容

H2SO3对应的酸性氧化物是？

H2SO3对应的酸性氧化物为SO2

H2SeO4对应的酸性氧化物为SeO3

对应的酸为H3PO4或HPO3

硅O2对应的酸是H2SiO3、

无论多酸是什么，第一步的电离程度都大于第二步的电离程度。h2seo3和h2so3酸性。

第一步H2A(AQ)→H（水合离子）HA-→H(表示具有H2A的二元酸。步骤2HA-→H（水合离子）A2-HA-→H(。第一步H，相同的水化形成是克服HA-（一个负电荷），第二步是克服A2-（两个负电荷）。

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>H2SO4外观和性状：白色六角形晶体，易吸潮。h2seo3+h2n2h2。

熔点（℃）：58

沸点（℃)：260(分解）

相对密度（水=1）：2.95

溶解性：溶于水，不溶于氨，溶于硫酸。

主要用途：用于甲醇、乙醇的鉴定、硒盐的制备。h2seo3和so2。h2seo3性质

其他理化性质：160

健康危害：本品具有吸湿性和腐蚀性。刺激眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道。吸入，口服或皮肤吸收中毒可致命。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有腰痛，眩晕，乏力，食欲不振等表现。

燃爆危险：本品不燃，强腐蚀性，强刺激性，可致人体灼伤。

危险特性：强氧化性和强酸性（均比硫酸强）。其水溶液具有腐蚀性和强刺激性。

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